какая масса соли, образуется в последствии смешивания растворов KOH, где щелочи 22,4 г с раствором H3PO4, в каком 19,6 г кислоты?
Ответы на вопрос
Ответил julju15
1
3 KOH+ H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O.
Необходимо найти массу калий ортофосфата. Находим количество вещества и щёлочи и кислоты.
n (KOH) = m/M = 22.4 / 56 = 0.4 моль.
n(H3PO4) = m/M = 19.6 / 98= 0.2 моль. Делаем вывод что кислота прореагировала вся без остатка , а щелочь в остатке, ведём расчёт по кислоте. Количество вещества кислоты к соли как 1:1 , значит количество вещества соли, тоже 0,2 моля.
Итак, находим массу соли : 0,2 моль *212 = 42,4 г. (212 это молекулярная масса найденная по таблице М.
Необходимо найти массу калий ортофосфата. Находим количество вещества и щёлочи и кислоты.
n (KOH) = m/M = 22.4 / 56 = 0.4 моль.
n(H3PO4) = m/M = 19.6 / 98= 0.2 моль. Делаем вывод что кислота прореагировала вся без остатка , а щелочь в остатке, ведём расчёт по кислоте. Количество вещества кислоты к соли как 1:1 , значит количество вещества соли, тоже 0,2 моля.
Итак, находим массу соли : 0,2 моль *212 = 42,4 г. (212 это молекулярная масса найденная по таблице М.
Новые вопросы
Французский язык,
1 год назад
История,
1 год назад
Литература,
2 года назад
Математика,
2 года назад