Какая масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?
Ответы на вопрос
Ответил ybrbnjy
0
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Mr(H2SO4)=98; Mr(Al)=27
x (H2SO4) = 4,5 Al
294 (H2SO4) = 54 Al
x= 4,5 ×294÷54=24,5 ; m(H2SO4)= 24,5
m (р-ра) = 24,5 ÷ 0,2= 122,5 г
ответ: 122,5 г
Mr(H2SO4)=98; Mr(Al)=27
x (H2SO4) = 4,5 Al
294 (H2SO4) = 54 Al
x= 4,5 ×294÷54=24,5 ; m(H2SO4)= 24,5
m (р-ра) = 24,5 ÷ 0,2= 122,5 г
ответ: 122,5 г
Ответил ybrbnjy
0
обращайся )
Ответил tanushaevgenev
0
хорошо)))
Ответил tanushaevgenev
0
эм , а 54 Al ты как нашел?
Ответил ybrbnjy
0
Так же как и H2SO4 относительная молекулярная
Ответил tanushaevgenev
0
ааа точно , спасибо огромное
Новые вопросы