какая масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74.6г. раствора хлорида с массовой долей растворенного вещества 15%?
Ответы на вопрос
Ответил elya1205
0
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
m(BaCl2) = m(p-pa)*W(BaCl2) = 74,6*0,15 = 11,19 г.
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 11,19/208 = 0,054 моль.
По уравнению n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,054 моль.
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,054*233 = 12,6 г.
Ответил annahot
0
Формула Сульфата Натрия:Na2SO4 74.6 г
раствор хлорида с массовой долей расстворенного в ней вещества 15%
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
m(BaCl2) = m(p-pa)*W(BaCl2) = 74,6*0,15 = 11,19 г.
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 11,19/208 = 0,054 моль.
По уравнению n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,054 моль.
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,054*233 = 12,6 г.
Новые вопросы