Question

какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 граммами раствора сульфата калия с массовой долей 5%

Answer 1

1) Определим массу чистого сульфата калия:

     m(K₂SO₄)=w(K₂SO₄)*m(р-ра)/100=(5*34,8)/100=1,74 г.

2) Составим уравнение реакции и пропорцию:

     Ba(NO₃)₂+K₂SO₄ = 2KNO₃ + BaSO₄(осадок)

                        1,74 г-------------------- х г

                      174 г/моль -------------233 г/моль

 

     х=(1,74*233)/174=2,33 г.

Ответ: m(BaSO₄)=2,33 г.