Question

какая масса осадка должна получиться, если взаимодействует раствор, содержащий 7,83 г нитрата Бария с достаточным количеством серной кислоты

Answer 1

 7,83 г.                      x г
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
261 г/моль             233 г/моль

m(BaSO4)=m(Ba(NO3)2)*M(BaSO4)/M(Ba(NO3)2)=7,83 г*233 г/моль/261 г/моль= 6,99 г.
Ответ: m(BaSO4)=6,99 г.

Answer 2

m (BaSO4) = m (Ba(NO3)2) * M(BaSO4)/M(Ba(NO3)2) = 
7,83 г*233 г/моль/261 г/моль= 6,99 г. (моль сокращается)
Ответ: m(BaSO4)=6,99 г