какая масса оксида фосфора 5(валентность) образуется при сжигании 400 г фосфора, содержащего 2 %примеси
Ответы на вопрос
Ответил 100ethereals
0
4P+5O2-->2P2O5 (t)
m(P)=m*w(P)=400г*0,98=392 г
n(P)=m(P)/M(P)=392г/31г/моль=12,645 моль
n(P2O5)=n(P)/2=12,645моль/2=6,3225 моль
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=6,3225моль*142г/моль≈897,8 г
m(P)=m*w(P)=400г*0,98=392 г
n(P)=m(P)/M(P)=392г/31г/моль=12,645 моль
n(P2O5)=n(P)/2=12,645моль/2=6,3225 моль
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=6,3225моль*142г/моль≈897,8 г
Новые вопросы