Как узнать сколько тепла выделиться в ходе хим реакции. на примере сжигания 2л водорода в 1л кислорода
Ответы на вопрос
Для расчета количества тепла, выделившегося в ходе химической реакции, необходимо знать количество веществ, участвующих в реакции, и их тепловую энергию образования.
Для сжигания 2 л водорода (H2) в 1 л кислорода (O2) необходимо знать тепловую энергию образования воды (H2O). Тепловая энергия образования воды составляет 285,8 кДж/моль. Для расчета количества тепла, выделившегося при сжигании 2 л водорода, необходимо определить количество молей воды, образовавшейся в реакции.
Уравнение реакции: 2H2 + O2 → 2H2O
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Молярное количество водорода (H2) в 2 л = 2 л / (22,4 л/моль) = 0,089 моль
Молярное количество кислорода (O2) в 1 л = 1 л / (22,4 л/моль) = 0,045 моль
Количество воды (H2O), образовавшееся в реакции, равно количеству наименьшего количества реагента (в данном случае кислорода O2), умноженного на коэффициент перед этим реагентом в уравнении реакции (2):
Количество воды = 0,045 моль * 2 = 0,09 моль
Тепловое энергия выделится при образовании 0,09 моль воды:
Тепловая энергия = 0,09 моль * 285,8 кДж/моль = 25,722 кДж
Таким образом, в ходе сжигания 2 л водорода в 1 л кислорода выделится 25,722 кДж тепла.