как объяснить аномально высокую температуру кипения воды по сравнению с ее аналогами- водородными соединениями серы, селена и теллура?
Ответы на вопрос
Ответил mefody66
0
Это довольно сложный вопрос.
Действительно, если сравнить температуры плавления и кипения водородных соединений элементов 6 группы, то по аналогии получится, что вода должна кипеть уже при 0 градусов, а она при этом наоборот, замерзает.
А для кипения необходимо разогреть воду аж до 100 градусов.
То есть молекулы воды во много раз прочнее, чем должны быть.
Сегодня химики объясняют это водородными связями между отдельными молекулами воды.
То есть повышенную прочность имеют не сами молекулы, а связи между молекулами.
Действительно, если сравнить температуры плавления и кипения водородных соединений элементов 6 группы, то по аналогии получится, что вода должна кипеть уже при 0 градусов, а она при этом наоборот, замерзает.
А для кипения необходимо разогреть воду аж до 100 градусов.
То есть молекулы воды во много раз прочнее, чем должны быть.
Сегодня химики объясняют это водородными связями между отдельными молекулами воды.
То есть повышенную прочность имеют не сами молекулы, а связи между молекулами.
Ответил ParaBellum5
0
Я уже нашла ответ, спасибо. Аномально высокие температуры кипения воды и плавления льда связаны с тем, что молекулы воды способны соединяться в агрегаты с помощью водородных связей. На отрыв молекул друг от друга и затрачивается большое количество тепловой энергии при нагревании. В ряду однотипных водородных соедине¬ний элементов главной подгруппы VI груп¬пы H2S — H2Se — Н2Те температуры плавле¬ния и кипения воды с увеличением относительной молекулярной массы возрастают.
Новые вопросы