Химия выходит 2 помогите решить задачи подробно
Ответы на вопрос
Вариант 1: 1. Уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
9 г алюминия это 9/27 = 0,33 моль. (0.33/2 = 0,167)
49 г серной кислоты это 49/98 = 0,5 моль (0,5/3 = 0,167)
Получится ровно 0,167 моль сульфата алюминия, или 342*0,167 = 57 г.
2. Уравнение реакции:
2Na + Cl2 = 2NaCl
10 г натрия это 10/23 = 0,435 моль. Учитывая выход продукта, соли должно получиться 0,435*0,8 = 0,348 моль, а в граммах 0,348*58,4 = 20,31 г.
вариант 2
3. Уравнение реакции:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Было взято 20/40 = 0,5 моль NaOH, и 49/98 = 0,5 моль серной кислоты. Получится 0,5 моль соли, или 0,5*120 = 60 г.
равнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г х л
65 г 22,4 л
Отсюда х = 4,48 л
Ответ: 4,48 л
Вариант 4
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
n(Fe2O3) = m/M = 3,2г/160г/моль = 0,02 моль
По уравнению реакции:
n(Fe) = 2n(Fe2O3) = 0,04моль
m(Fe - теоретическая) = 0,04моль*56г/моль = 2,24г
q = m(практ)/m(теор) = 2г/2,24г = 0,892; 89,2%
Ответ: 89,2%
Сначало составляем реакцию
CaCo3+H2O=Ca(OH)2+Co2
Потом находишь n(массовую долю) СO2
n=V/Vm = 1.68/22.4=0.075 г/моль
Потом находишь n осадка Ca(OH)2= 3.7/74 =0,05
Далее отнимаешь 0.075-0.05= 0.025
И наконец 0.025*100=2.5