Question

Химия, объяснить, пожалуйста, алгоритм решения превращений методом электронного баланса.

Answer 1

Алгоритм решения:
1. Вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ: как в реагентах, так и в продуктах реакции. Ищете те, которые меняют степени окисления в результате реакции.
2. Определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем (отдающим электроны)
3. Составляете электронный баланс
4. Коэффициенты, которые получили в балансе, поставить перед веществами с соответствующими элементами.
5. Расставить дополнительные коэффициенты при необходимости.

Например.
$Al + Br_2 = AlBr_3$
Алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до +3.
Бром является окислителем и восстанавливается с 0 до -

Составляем схему передачи электронов:
о-е: $Al - 3e = Al^{+3}$    | 2
в-е: $Br_2 + 2e = 2Br^-$  | 3

Коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых.
Значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3:

$2Al + 3Br_2 = textgreater AlBr_3$
Встает вопрос: что же ставить перед бромидом алюминия? 2 или 3? Ведь есть и алюминий, и бром.
В этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом. И определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество). Поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2. Поэтому перед бромидом алюминия ставится 2:

$2Al + 3Br_2 = 2AlBr_3$

Answer 2

Огромное спасибо!