Question

Даю 30 балів + краща відповідь.
Обчисліть масу етанолу,який утворився при взаємодії натрій гідроксиду з 110 г етилетаноату, що містить 5% домішок за масою. ​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Розглянемо реакцію взаємодії натрій гідроксиду з етилетаноатом:

CH3COOC2H5 + NaOH → C2H5OH + NaCH3COO

Молярна маса етилетаноату:

CH3COOC2H5 = 2×12.01 + 6×1.01 + 2×16.00 = 88.11 г/моль

Молярна маса етанолу:

C2H5OH = 2×12.01 + 6×1.01 + 1×16.00 = 46.07 г/моль

Масова частка етилетаноату у суміші:

0.95 × 110 г = 104.5 г

Кількість молів етилетаноату:

n(CH3COOC2H5) = m/M = 104.5 г / 88.11 г/моль ≈ 1.18 моль

З рівняння реакції видно, що на 1 моль етилетаноату утворюється 1 моль етанолу.

Тому кількість молів етанолу:

n(C2H5OH) = n(CH3COOC2H5) = 1.18 моль

Маса етанолу:

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) × M(C2H5OH) = 1.18 моль × 46.07 г/моль ≈ 54.33 г

Отже, маса етанолу, що утворилася при взаємодії натрій гідроксиду з 110 г етилетаноату, становить близько 54.33 г.