ДАЮ 100 БАЛЛОВ!
Для элементов с №56,51 составить формулы оксидов и гидроксидов и доказать соответствующими уравнениями их характер
Ответы на вопрос
Ответ:
Объяснение:
**Барий (Ba):**
- Оксид бария: BaO
- Гидроксид бария: Ba(OH)2
**Сурьма (Sb):**
- Оксид сурьмы(V) или пентоксид сурьмы: Sb2O5
- Гидроксид сурьмы(V) или пентагидроксид сурьмы: Sb(OH)5
Тепер рассмотрим реакции для оксидов и гидроксидов:
**Оксид бария (BaO):**
BaO + H2O -> Ba(OH)2
Эта реакция демонстрирует характер оксида бария как основы. Оксид бария реагирует с водой, образуя гидроксид бария.
**Гидроксид бария (Ba(OH)2):**
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Эта реакция показывает характер гидроксида бария как основы. Гидроксид бария реагирует с соляной кислотой, образуя бариевый хлорид и воду.
**Оксид сурьмы(V) (Sb2O5):**
Sb2O5 + 2NaOH -> 2NaSbO3 + H2O
Эта реакция демонстрирует характер оксида сурьмы(V) как амфотерного соединения, так как он может взаимодействовать как с кислотами (в данном случае с гидроксидом натрия), так и с щелочами.
**Гидроксид сурьмы(V) (Sb(OH)5):**
Гидроксид сурьмы(V) также обладает амфотерным характером, но реакции с ним обычно более сложные.
Ответ:
Объяснение:
BaO - оксид бария - основной оксид
2Ba + O₂ = 2BaO оксид Бария
Гидроксид бария (едкий барит) одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием
BaO + H₂O = Ba(OH)₂ гидроксид Бария
Sb2O3 - амфотерный оксид с преобладанием основных свойств;
4Sb + 3O₂ = 2Sb₂O₃ оксид Сурьмы (ІІІ)
4Sb + 5O₂ = 2Sb₂O₅ оксид Сурьмы (V)
Гидроксид сурьмы (III) амфотерен с преобладанием основных св-в
Получение гидроксида сурьмы и его амфотерные св-ва можно подтвердить следующими реакциями
SbCl₃ + 3NaOH = Sb(OH)₃ + 3NaCl