Question

БУДЬ ЛАСКА, ДОПОМОЖІТЬ!!!!
1)Визначте масу осаду, який утворився при взаємодії 56 г натрій карбонату із 56 г кальцій гідроксиду.
2)При взаємодії кальцій карбонату масою 70 г із силіцій(IV) оксидом утворився вуглекислий газ об’ємом 11,2 л. Визначте відносний вихід газу.

Answer 1

Ответ:

Для знаходження маси утвореного осаду потрібно спочатку записати рівняння реакції між натрій карбонатом та кальцій гідроксидом:

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH

За цим рівнянням можна зрозуміти, що при реакції утворюється кальцій карбонат (CaCO3). Маса утвореного карбонату дорівнює масі кальцій гідроксиду, оскільки коефіцієнт перед Ca(OH)2 у рівнянні 1, тому:

м(CaCO3) = 56 г

Відповідь: 56 г.

Розглянемо рівняння реакції між кальцій карбонатом та силіцій(IV) оксидом:

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2

За цим рівнянням одна молекула кальцій карбонату (CaCO3) взаємодіє з однією молекулою силіцій(IV) оксиду (SiO2) та утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO2). Для визначення відносного виходу газу можна скористатися формулою:

відносний вихід (%) = (об’єм газу, випущеного під час реакції / теоретичний об’єм газу) * 100%

Теоретичний об’єм газу можна розрахувати за допомогою закону Авогадро:

V = n * Vm,

де Vm - молярний об’єм газу за нормальних умов (22,4 л/моль), n - кількість молей газу.

Кількість молей вуглекислого газу можна визначити з використанням стехіометрії: за рівнянням реакції на 1 моль кальцій карбонату утворюється 1 моль вуглекислого газу. Отже, кількість молей вуглекислого газу дорівнює об’єму випущеного газу в літрах.

Объяснение: