Question

Баллон содержал 0,1 моль кислорода и 0,2 моль водорода. В результате химической реакции 2Н₂ + О₂ → 2Н₂О в баллоне образовался водяной пар, а абсолютная температура увеличилась в два раза. Конденсации водяного пара не происходило. Определите, как и во сколько раз изменилось давление в баллоне.

Answer 1

1) Очевидно что в результате реакции получился 0,2 моль пара (это не химия - можно не доказывать). И в баллоне остался только водяной пар.

2) Из уравнений Клапейрона-Менделеева:

P₁V=ν₁RT₁ - до реакции

P₂V=ν₂RT₂ - после реакции, тогда:

P₂/P₁=(ν₂T₂)/(ν₁T₁)=(2*0,2T₁)/0.3*T₁=0.4/0.3=$1frac{1}{3}$

Ответ: в $1frac{1}{3}$ раза

Answer 2

А так и должно быть: (2*0,2T₁)/0.3*....2...T₁?

Answer 3

Нет, 2 там осталось случайно

Answer 4

Уже поправил - изначально записал P1/P2, только потом понял ошибку - стал исправлять, а 2 там осталось

Answer 5

Всё. Теперь всё хорошо и понятно!)

Answer 6

Тут нельзя использовать формулу P/T=const, т.к. количество вещества изменяется