8. В какую сторону сместится равновесие реакции N2 + 3H2.=>2NH3 + Q а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации бромоводорода? Дайте обоснованный ответ.
Ответы на вопрос
Ответ:
Рассмотрим реакцию N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, где Q - это константа равновесия.
а) При повышении температуры:
В данной реакции синтезируется аммиак (NH3), и эта реакция является экзотермической, то есть выделение тепла. Увеличение температуры повышает кинетическую энергию частиц, что, в соответствии с принципом Ле Шателье, попытается компенсировать увеличение температуры, сдвигая равновесие в том направлении, которое поглощает тепло. В данной реакции образование аммиака является обратимой эндотермической реакцией, поглощающей тепло. Таким образом, при повышении температуры равновесие будет смещаться влево, в сторону образования более молекул азота (N2) и водорода (H2).
б) При увеличении концентрации бромоводорода (H2):
Увеличение концентрации реагента влияет на равновесие, сдвигая его в сторону образования продуктов, чтобы установить новое равновесие. В данной реакции бромоводород (H2) является реагентом, поэтому при увеличении его концентрации равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества аммиака (NH3).
Итак, при повышении температуры равновесие будет смещаться влево, в сторону реагентов (N2 и H2), а при увеличении концентрации бромоводорода равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования аммиака.
Объяснение: