Question

5. ЗАДАЧА. Найдите массу меди, полученной в реакции с железом (II) из 250 г медного купороса CuSO4, содержащего 13% примесей. % гол​

Answer 1

Дано:

m (смеси) — 250 г

w (прим.)  — 13% = 0,13

Найти:

m (Cu)

                                            Решение

1) Найдем массу примесей:

m (прим.) = 250 ∙ 0,13 = 32,5 (г)

2) Найдем массу чистого вещества:

m (CuSO4) = 250 - 32,5 = 217,5 (г)

3) Найдем количество вещества медного купороса:

$n = \frac{m}{M}$

$n (CuSO_4) = \frac{217,5}{160}=1,36$ (моль)

4) Составим уравнение реакции:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

5) По уравнению реакции видим, что количество вещества меди равно количеству вещества медного купороса, так что можем найти массу:

m = n ∙ M

m (Cu) = 1,36 ∙ 64 = 87 (г)

Ответ: 87 г.