4. Серед наведених електронних формул знайдіть ті, що відпові- дають збудженим станам атомів: a) [Ne]3s¹3p²; B) [He]2s22p²; г) [Ne]3s¹3p³3d2. 6) [Ar]4s²;
5. Атом елемента має на 5 електронів менше, ніж йон Магнію Mg2+. Назвіть цей елемент. Складіть електронні формули його атома у нормальному та збудженому станах.
6. На спалювання 24 г деякого металу витратили 11,2 л кисню (н. у.). Знайдіть метал, якщо відомо, що відповідний металічний елемент розміщений у ІІ групі періодичної системи.
Ответы на вопрос
Ответ:
1. Збуджені стани атомів мають електрони на вищих енергетичних рівнях. У варіантах:
a) [Ne]3s¹3p² - електрони на 3-му рівні, збуджений стан.
B) [He]2s²2p² - електрони на 2-му рівні, основний стан.
г) [Ne]3s¹3p³3d² - електрони на 3-му рівні, збуджений стан.
6) [Ar]4s² - електрони на 4-му рівні, основний стан.
2. Елемент, який має на 5 електронів менше, ніж йон магнію Mg²+, це алюміній (Al). Електронна формула його атома у нормальному стані: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Електронна формула атома алюмінію в збудженому стані залежить від конкретного збудженого стану.
3. Щоб знайти метал, на спалювання якого витратили 11,2 л кисню (н. у.) при ваговій кількості 24 г, можна використати закон постійних пропорцій. Звідси відомо, що маса кисню в реакції дорівнює масі металу:
Маса кисню (O₂) = Маса металу (M).
Маса кисню (O₂) в 11,2 л (н. у.) визначається як 32 г/моль.
Отже, маса металу дорівнює 24 г.
Метал знаходиться в II групі періодичної системи, і це берилій (Be).