Question

4. Решить задачу Какой объём углекислого газа выделится при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% примесей

Answer 1

Ответ:

Розрахуємо масу чистого кальцію оксиду, який утвориться при термічному розкладі 500 г ізвестняка:

Маса чистого кальцію оксиду = 500 г × (1 - 0.1) = 450 г

Тепер можна обчислити кількість молярних мас кальцію оксиду і вуглекислого газу, що утворюється при розкладі 450 г кальцію оксиду, використовуючи відповідні молярні маси речовин:

Молярна маса CaO = 56 г/моль

Молярна маса CO2 = 44 г/моль

Кількість молей CaO, що утворюються:

n(CaO) = маса/CaO молярна маса = 450 г / 56 г/моль = 8.04 моль

Так як реакція розкладу ізвестняка є стехіометричною, кількість молей вуглекислого газу, який утвориться, також буде 8.04 моль.

Об'єм вуглекислого газу можна розрахувати за умови стандартних умов (0°C і 1 атм):

V = n × Vm = 8.04 моль × 24.45 л/моль = 196.48 л

Отже, при термічному розкладі 500 г ізвестняка, містяться 10% примісей, виділиться 196.48 л вуглекислого газу при стандартних умовах.

Answer 2

Дано:

m(CaCO3) = 500 г

w примесей(CaCO3) = 10%(0,1)

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

CaCO3 = CaO + CO2

w чистого(CaCO3) = 100% - 10% = 90%(0,9)

m чистого(CaCO3) = 500 × 0,9 = 450 г

n=m/M

n(CaCO3) = 450/100 = 4,5 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 4,5 моль

V=n×Vm

V(CO2) = 4,5 × 22,4 = 100,8 л

Ответ: 100,8 л