4. Решить задачу Какой объём углекислого газа выделится при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% примесей
Ответы на вопрос
Ответ:
Розрахуємо масу чистого кальцію оксиду, який утвориться при термічному розкладі 500 г ізвестняка:
Маса чистого кальцію оксиду = 500 г × (1 - 0.1) = 450 г
Тепер можна обчислити кількість молярних мас кальцію оксиду і вуглекислого газу, що утворюється при розкладі 450 г кальцію оксиду, використовуючи відповідні молярні маси речовин:
Молярна маса CaO = 56 г/моль
Молярна маса CO2 = 44 г/моль
Кількість молей CaO, що утворюються:
n(CaO) = маса/CaO молярна маса = 450 г / 56 г/моль = 8.04 моль
Так як реакція розкладу ізвестняка є стехіометричною, кількість молей вуглекислого газу, який утвориться, також буде 8.04 моль.
Об'єм вуглекислого газу можна розрахувати за умови стандартних умов (0°C і 1 атм):
V = n × Vm = 8.04 моль × 24.45 л/моль = 196.48 л
Отже, при термічному розкладі 500 г ізвестняка, містяться 10% примісей, виділиться 196.48 л вуглекислого газу при стандартних умовах.
Дано:
m(CaCO3) = 500 г
w примесей(CaCO3) = 10%(0,1)
Найти:
V(CO2) - ?
Решение:
CaCO3 = CaO + CO2
w чистого(CaCO3) = 100% - 10% = 90%(0,9)
m чистого(CaCO3) = 500 × 0,9 = 450 г
n=m/M
n(CaCO3) = 450/100 = 4,5 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 4,5 моль
V=n×Vm
V(CO2) = 4,5 × 22,4 = 100,8 л
Ответ: 100,8 л