2. Вычислить массу осадка, который получится при взаимодействии 18 г гидроксида бария с серной кислотой?
Ответы на вопрос
Ответил sasdggfddgnkjgfdfj
2
Ответ:
27.96 г.
Объяснение:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O
Уравнение: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
n(Ba(OH)2)= 18/171=0.12 моль. (Приблизительно)
Осадок - BaSO4.
n(BaSO4)= 0.12 моль.
(т.к. соотношение Ba(OH)2 и BaSO4 = 1:1)
m(BaSO4)=0.12*233=27.96 г.
Новые вопросы
Русский язык,
2 года назад
Английский язык,
2 года назад
Биология,
2 года назад
История,
2 года назад
Математика,
8 лет назад