1. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты HNO3 в ee 20%- ном растворе (р=1,1 г/мл). 2. Вычислите растворимость бертолетовой соли КСІОЗ при 200C, если при данной температуре в 300 г воды удалось растворить 21,9 г этой соли.
даю 50 б
Ответы на вопрос
ответ: Молярная концентрация (также называемая молярностью) определяется как количество молей растворенного вещества на литр растворителя. Для рассчета молярной концентрации азотной кислоты (HNO3) в 20%-ном растворе, сначала нужно вычислить количество грамм HNO3 в 1000 г раствора:
масса HNO3 = 20% * 1000 г = 200 г
Затем, используя молярную массу HNO3 (63 г/моль), можно вычислить количество молей HNO3:
моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 200 г / 63 г/моль ≈ 3.17 моль
Наконец, молярная концентрация HNO3 равна количеству молей HNO3, разделенному на объем растворителя в литрах:
Молярность HNO3 = количество молей HNO3 / объем растворителя = 3.17 моль / 20 л ≈ 0.16 М
Таким образом, молярная концентрация азотной кислоты в 20%-ном растворе составляет около 0.16 М.
Растворимость бертолетовой соли (K3Fe(CN)6) определяется как количество граммов вещества, растворенного в единицу объема растворителя при определенной температуре. Для рассчета растворимости K3Fe(CN)6 при 20°C, нужно сначала определить ее растворимость в 100 г воды при данной температуре:
растворимость K3Fe(CN)6 = масса растворенного вещества / масса растворителя = 21.9 г / 300 г = 0.073 г/г
Затем, используя молярную массу K3Fe(CN)6 (329 г/моль), можно вычислить количество молей K3Fe(CN)6, растворенных в 1 л воды при данной температуре:
моль K3Fe(CN)6 = масса K3Fe(CN)6 / молярная масса K3Fe(CN)6 = 0.073 г / 329 г/моль ≈ 0.00022 моль
Таким образом, растворимость K3Fe(CN)6 при 20°C равна 0.00022 моль/л, или 0.072 г/л.
Объяснение: