Question

1) Вычислите количество вещества эквивалентов h( 1/2 Ca(OH)2), если известно, что масса Ca(OH)2 равна 2,295г
2) Прт анализе карбонатной породы из навески массой 0,5310г после соответствующей обработки получили осадок гравиметрической формы в виде MgP2O7 массой 0,01460г. Вычислите массовую долю MgCO3

Answer 1

Ответ:

1) Для вычисления количества вещества эквивалентов необходимо разделить массу Ca(OH)2 на его эквивалентную массу. Эквивалентная масса Ca(OH)2 равна молекулярной массе (74,1 г/моль) разделенной на количество замещаемых протонов (2), что дает 37,05 г/экв. Таким образом, количество вещества эквивалентов h( 1/2 Ca(OH)2) равно 2,295 г / 37,05 г/экв = 0,0620 экв.

2) Массовая доля MgCO3 в навеске может быть вычислена из массы осадка MgP2O7, используя соотношение реакции и молярные массы соответствующих соединений. Согласно уравнению реакции, 1 моль MgCO3 соответствует 1 моль MgP2O7. Молярная масса MgP2O7 равна 222,24 г/моль, а молярная масса MgCO3 равна 84,3 г/моль. Таким образом, массовая доля MgCO3 в навеске равна (0,01460 г / 222,24 г/моль) × (84,3 г/моль / 0,5310 г) = 0,368, или 36,8%.