Question

1.Визначте хімічну формулу вуглеводню з молярною масою 28г/моль, в якому масова частка карбону становить 85,7%.
2.Знайти молекулярну формулу речовини, яка містить 83,3% Карбону і 16,7% Гідрогену . Відносна густина речовини за воднем 36.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:  

w%(C) = 85.7%

w%(H) = 14,29%

Mr(CxHy) = 28

Найти CxHy -?

Визначаємо, скільки за масою посідає Карбон:

28  -  100%  

x    -  85,7%    

m(С) = 28 * 85,7% : 100% = 24 г

Визначаємо, скільки за масою посідає Гідроген:

m(H) = Mr - m(С) = 28 - 24 = 4 г    

Визначимо кількість речовин (С) і (Н):

n(C) = m(С)/М(С) = 24/12 = 2 моль

n(H) = m(H)/М(Н) = 4/1 = 4 моль

Формула вуглеводню С₂Н₄ - етилен

2)

Дано:

w(C) = 83,3% або 0,833

w(H) = 16,7% або 0,167

D(Н2) = 36

Найти: СxHy -?

Знайдемо відносну молекулярну масу невідомої речовини:

М(СxHy) = D(Н2) * М(Н2) = 36 * 2 = 72г/моль

Знайдемо кількість речовин у сполуці першого вуглеводню:

n(C) = w(C) *М(СxHy) /М(С) = 0,833 * 72/12 = 5 моль

n(H) = w(Н) *М(СxHy) /М(Н) = 0,167 * 72/1 = 12 моль

С : Н = 5 : 12

Молекулярна формула  вуглеводню : С₅Н₁₂ - пентан