1) Визначити маси солі і води які можна отримати при прожарюванні 61,6г кристалогідрату Fe2(SO4)3•12H2O.
(ДАЮ 40 БАЛОВ!!!)
Ответы на вопрос
Ответил ftnwww
1
Ответ:
Mr(Fe2(SO4)3)= 2 * 55,85+ 3 * 96,07 111,70+ 288,21 = 399,91 г/моль=400г/моль
Mr(12H2O)=12 * 18,02 = 216,24 г/моль=216г/моль
N=61,6/400=0,154 моль
Fe2(SO4)3•12H2O содержит 1 моль соли Fe2(SO4)3 и 12 молей воды H2O.
mсоли=0,154 * 400=61,6 г/
Mr(H2O)= 2 * 1,01 + 16,00=18,02 г/моль
mводы=0,154* 12 * 18,02≈ 33,17 г=33г
Объяснение:
Новые вопросы