Question

1)Скласти характеристику хімічного елементу Натрію та Силіцію.
2) Написати електронну формулу атома Оксигену та Сульфуру та її графічний варіант. Пояснити чому в оксигену валентність ІІ, а в сульфура ІІ, 4, 6.
СРОЧНО НА ЗАВТРА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Відповідь:

І.Назва елемента:Натрій  

його символ:Na

відносна атомна маса:Ar(Na) = 23

ІІ. Положення у Періодичній системі:

порядковий номер: №11

номер періоду, малий чи великий період: 3 період, малий

номер групи, підгрупа:І група, головна підгрупа

ІІІ. Будова атома: .

заряд ядра:+11 ,протонове число-11,нуклонове число-23

кількість протонів=11 ,   електронів=11, нейтронів=12,                                     електронних шарів (енергетичних рівнів ):3,

1) 2е2) 8е3) 1е

електронів на зовнішньому рівні:1

завершений зовнішній рівень чи незавершений: незавершений

Схема будови атома:

Електронна формула :  +11 Na  1s2 2s2 2p6 3s1

Графічна електронна формула. 1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑↓↑↓3s↑

Кількість спарених електронів:10

Валентність:І.

.ІV. Характер хімічного елемента. s-елемент; металічний

V. Назва та формула простої речовини:Натрій Na - лужний метал

VІ. Характер сполук хімічного елемента:                                                          вищого оксиду:Na2 О – основний,                                                                   гідрату оксиду-КОН – основа

Летка сполука з Гідрогеном:не утворює

VІІ. Порівняння металічних (неметалічних) властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

Металічні властивості і радіус атома : Li ˂ Na ˂ К; Na ˃Mg. Електронегативність: Li ˃ Na ˃ К; Na ˂ Mg.

2.Назва елемента,Силіцій-

символ: Si  

порядковий номер; №14

відносна атомна маса:Ar(Si)=26  

ІІ. Положення у Періодичній системі:

номер періоду, малий чи великий період; 3період,малий

номер групи, підгрупа:4 група головної підгрупи.

ІІІ. Будова атома:

Заряд ядра силіцію  дорівнює +14.

У ядрі знаходяться 14 протонів та 12 нейтронів, навколо ядра на 3 енергетичних рівнях знаходяться 14 електронів.

протонове число-14,нуклонове число-26

3 енергетичних рівня : 1)2;  2)8;  3)4

 На зовнішньому шарі атома Силіцію містяться чотири валентних електрони. До його завершення не вистачає чотирьох електронів.

Схема будови атома:

Едектронна формула: ₊₁₄Si       1s²2s²2p⁶3s²3p²

графічна формула :1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑↓↑↓3s↑↓3p↑↑

Валентність:4,2

ІV. Характер хімічного елемента:  типовий неметал.

V. Назва та формула простої речовини:кремній, Si

VІ. Характер сполук хімічного елемента: вищого оксидуSiO2, кислотный характер

гідрату оксиду:H2SiO3,кислотний характер

Летка сполука з Гідрогеном:(силан)SiH4

VІІ. Порівняння металічних (неметалічних) властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

Порівняння хімічного характеру елемента з властивостями сусідніх елементів.

Сусідами по 3 періоду у  Силіцію є Алюміній і Фосфор , по 4 групі головній підгрупі -Карбон і Германій

Неметалічні властивості у Сіліцію  виражені сильніше, ніж у Алюмінію та Германію, але слабкіше, ніж у Фосфору та Карбону.

2) Написати електронну формулу атома Оксигену та Сульфуру та її графічний варіант. Пояснити чому в оксигену валентність ІІ, а в сульфура ІІ, 4, 6.

електронна формула атома Оксигену : 8 О  1s2  2s2  2p4.

графічна формула  атому Оксигену: 1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑

електронна формула атома Сульфуру : 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p4

графічна формула  атому Сульфуру: 1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑↓↑↓3s↑↓3p↑↓↑↓

Валентність залежить від будови атома і визначається положенням у періодичній системі , це властивість атомів одного хімічного елемента з'єднуватися з певним числом атомів інших хімічних елементів.

Нижчу валентність— обчислюють за формулою (8 – № групи), у якій перебуває елемент, і вищу — дорівнює номеру групи, у якій знаходиться цей елемент.

Атом Оксигену утворює два зв'язки; його валентність — ІІ,стала,постійна у всіх сполуках.

В атомі Оксигену на зовнішньому рівні — два неспарених електрона. При взаємодії двох атомів Оксигену виникають дві спільні електронні пари.

Сульфур знаходиться у 6 групі,3 періоду.

В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені.

Сульфур — р – елемент. На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів.Сульфур має змінні валентності. Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює II. Можливі валентності – II, IV, VI

Сульфур може перейти в збуджений стан і мати більше двох неспарених (валентних) електронів, тому що в нього є вільні комірки на d-підрівні третього енергетичного рівня. Поглинувши додатково енергію, спарені s- і р-електрони атома Сульфуру займають вільні комірки на d-підрівні

Електрони зовнішнього енергетичного рівня атома Сульфуру можуть стати неспареними й атом Сульфуру розширює свої валентні можливості.

Пояснення: