Question

1. Определите степени окисления элементов:
в соединениях: К2СгО4, Са2Si, HBrO2, CO2, KMnO4, PbO2

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления.
a) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
b) MnS + HNO3 (разб.) = Mn(NO3)2 + S + NOt
(3 балла)
(6 баллов)

3. Определите реакцию среды предложенных веществ и напишите ионные уравнения гидролиза
одной из солей: Pb(NO3)2, K2CO3, Na2SO4
(2 балла)

Какая запись, соответствует эндотермической реакции, а какая экзотермической реакции,

a) Ca(OH)2 = CaO + H2O - 108 кДж
b) СН4(г) + 2O2(г) = СО2(г) + 2H2O(ж) + 890 кДж
c) 2H2O = 2H2 + О2 - 572 кДж
d) 2Hg +O2=2HgO+ 180 кДж.
(2 балла)

5. Напишите уравнения процессов электролиза растворов и расплавов на катоде и аноде,
подпишите процессы окисления и восстановления, суммарное уравнение электролиза для
веществ: Hg(NO3)2(р-р); КС1(расплав)
(2 балла)

Answer 1

2.b
3.а и все это вче чтоя знаю